Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama.

Magnezyum hidroksit (formül Mg (OH) 2) bir kimyasal inorganik bileşik, magnezyum hidroksittir (alkali toprak metal). Çözünmeyen bazlar grubunu ifade eder.
Magnezyum hidroksitin fiziksel özellikleri
1. Normal magnezyum koşulları altında, hidroksit, altıgen bir kafese sahip renksiz (saydam) bir kristaldir.
2. Üç yüz elli derece bir sıcaklıkta magnezyum oksit (MgO) ve su (H2O) içine ayrışır.
3. Karbondioksit (CO2) ve su (H2O) havasını emer ve temel magnezyum karbonatı oluşturur.
4. Suyun içinde hemen çözünmez ve amonyum tuzlarında kolayca çözünür.
5. Bu orta kuvvetin temelidir.
6. Doğada, özel bir mineral - brusit formunda oluşur.
Magnezyum hidroksit nasıl alınır?
1. Bu madde magnezyum tuzlarının çeşitli alkalilerle etkileşimi ile elde edilebilir, örneğin:


MgCl2 (magnezyum klorür) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Mg (OH) 2 (çökeltilir, magnezyum hidroksit) + 2NaCl (sodyum klorür)


Mg (N03) 2 (magnezyum nitrat) + 2KOH (potasyum bazı) = Mg (OH) 2 (magnezyumun tabanı çökeltilir) + 2KNO3 (potasyum nitrat)
2. Bu kimyasal bileşik ayrıca, magnezyum klorür (MgCl2) çözeltisinin kalsine edilmiş dolomit (CaO * MgO) ile reaksiyona sokulmasıyla da elde edilebilir:


MgCl2 (magnezyum klorür) + CaO * MgO (kalsine edilmiş dolomit) + 2H2O (su) = 2Mg (OH) 2 (magnezyum çökeltileri tabanı) + CaCl2 (kalsiyum klorür)
3. Magnezyumun tabanı, su buharının metalik magnezyum ile etkileşimi ile de elde edilebilir:


Mg (magnezyum metal) + 2H2O (su buharı) = Mg (OH) 2 (çökeltilmiş) + H2 (hidrojen, hidrojen şeklinde)
Magnezyum hidroksitin kimyasal özellikleri:
1. Bu madde 350 derecelik bir sıcaklıkta magnezyum oksit ve suya ayrışır. Yani bu reaksiyon şöyle görünüyor:


Mg (OH) 2 (magnezyum bazı) = MgO (magnezyum oksit) + 2H2O (su)
2. Asitlerle etkileşir. Bu durumda tuz ve su oluşur. örnekler:


Mg (OH) 2 (baz) + 2HCI (hidroklorik asit) = MgCl2 (magnezyum klorür) + 2H2O (su)


Mg (OH) 2 (baz) + H2S04 (sülfürik asit) = MgS04 (magnezyum sülfat) + 2H2O (su)
3. Asidik oksitlerle etkileşir. Reaksiyon, tuz ve su üretir:


Mg (OH) 2 (baz) + SO3 (sülfür oksit) = MgS04 (magnezyum sülfat) + H2O (su)
4. Ayrıca, magnezyum hidroksit konsantre sıcak alkali çözeltileri ile reaksiyona girer. Bu durumda hidrokso-magnesatlar oluşur. örnekler:


Mg (OH) 2 + 2NaOH (sodyum baz) = Na2 (Mg (OH) 4)


Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sülfür bazı) = Sr (Mg (OH) 4)
Uygulama:
- kükürt dioksit (SO2) bağlamak için tasarlanmış bir gıda katkı maddesi olarak. E528 işareti altında kayıtlı;
- Atık su arıtımı için bir odak noktası olarak;
- çeşitli deterjanlara ve diş macunlarında bir bileşen olarak bir katkı maddesi olarak;
- şeker arıtma ve magnezyum oksit (MgO) üretimi için;
Bu kimyasalın tıbbi endüstrideki kullanımına özel dikkat gösterilmelidir.
Tıpta magnezyum hidroksit
Bu müshil ve antiasit maddemidede hidroklorik, hidroklorik, HCI asit nötralize ve mide suyu aktivitesini azaltır. Bu durumda, magnezyum hidroksidin etkisi, KSCH'deki değişiklikler ve ikincil hidroklorik asit hipersekresyonu ile eşlik etmez. Ayrıca, bu madde, peristalsis ve bağırsak diğer bölümlerinin artmasına katkıda bulunur. Müshil etkisi yaklaşık 2-6 saat içinde meydana gelir.
Kullanım endikasyonları: sigara ya da kahve içmek veya alkol ve kabızlık sonrasında artmış ve normal salgı, duodenum ülseri ve mide rahatsızlığı veya epigastrik ağrı, mide yanması ile kronik gastrit.
Kontrendikasyonlar: magnezyum hidroksite karşı aşırı duyarlılık.
Böbrekler ile sorun yaşayan hastalarda, magnezyum bazın uygulanmasından sonra, hipermagnlar gelişebileceğini (yani, vücutta magnezyumun fazlalığı) fark etmek gerekir.
Ayrıca ilaç magnezyumundahidroksit - mide ülseri, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, karın ağrısı, kronik pankreas iltihabı, mide ekşimesi, hiperfosfatemi veya bozuk fermantasyon dipepsii geçerlidir anlamına gelir. Bu ilaç hamilelik veya emzirme döneminde aşırı duyarlılık, Alzheimer hastalığı olan hastalarda kontrendikedir.



Related news

  • Banyo için buhar yalıtımı: türleri ve malzemeleri
  • Egzersiz ve Sıvı Tüketimi
  • Uçamayan Papağan Kakapo
  • Bardak Mantısı Tarifi
  • Elbise askıları ne işe yarar Nerelerde kullanılabilir

  • Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama


    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama

    Magnezyum hidroksit. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Uygulama